能正确表示下列反应的离子方程式的是A．NO2与水的反应:3NO2+H2O＝2NO3-+NO+2H+B．碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+＝SO2↑+H2OD．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+ OH-＝CO32-+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3－+NO+2H+

B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－＝CO32－+H2O

【解析】

试题分析：A．NO2与水的反应生成硝酸和NO，离子方程式为3NO2+H2O＝2NO3－+NO+2H+，A正确；B．碳酸钙难溶于水，则碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，B错误；C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为3SO32－+2NO3-+2H+＝3SO42—+2NO↑+H2O，C错误；D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠、碳酸铵和水。离子方程式为HCO3－+NH4++ 2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D错误，答案选A。

考点：考查离子方程式正误判段

练习册系列答案

相关题目

(6分)将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。

①A点时，n Mg(OH)2= mol；nAl(OH)3= mol。

②原HCl的物质的量浓度c= mol/L

（10分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；

②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：

实验步骤	预期现象或结论
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中	固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：加入过量盐酸
步骤3：	有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-

Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

①溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

②滴定：取10.00mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和。

（2）完成并配平步骤②中的离子反应：

Cr2O72- + ( ) + I- === I2 + Cr3+ + H2O

（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）。

对于溶液的酸碱性说法正确的是

A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性

B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

（选考）【化学——物质结构与性质】（15分）

W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子1s轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为（n+1）sn(n+1)pn。请回答下列问题：

（1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是，该分子中含有____个键。

（2）Z原子的核外电子排布式为；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为。

（3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体；W、Q、X三种元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。1 mol 苯甲醛分子中σ键为 mol。

（4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为____，晶体中每个Xn-被个等距离的C+离子包围。

下列说法中，正确的是

A．石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物

B．40%的甲醇水溶液称成为福尔马林，常用于浸制生物标本

C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．油脂、淀粉水解都生成甘油

下述实验方案能达到实验目的的是

编号

实验

方案

实验

目的

实验室制备乙酸乙酯

分离乙酸和水

验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯

收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

（10分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题：

（1）Q的原子结构示意图为。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为（用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q W（填“＞”、“＜”)；

下列表述中证明这一事实的是。

a．Q的单质的熔点比W单质低

b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

c．W的原子序数大

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项

离子方程式

评价

将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；

Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化

用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：

2Cl－-2e－===Cl2↑

正确；

Cl－优先于OH－放电

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正确；

H2SO3的酸性强于HClO

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +2 CO32－＋2 H2O

正确；

Mg(OH)2比MgCO3更难溶

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