Question

9．已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：第一步：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^- （慢）；第二步：H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- （快），下列有关反应的说法正确的是（　　）

• A． I^-是该反应的催化剂
• B． H₂O₂分解的速率取决于第二步反应的快慢
• C． 反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
• D． 第一步H₂O₂被还原，第二步H₂O₂既被氧化又被还原

Answer 1

分析 由反应机理可知I^-为反应的催化剂，IO^-为中间产物，第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，结合元素化合价的变化解答该题．

解答 解：A．由两步反应可知，I^-为反应的催化剂，故A正确；
B．第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，故B错误；
C．因反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；
D．第一步H₂O₂中O元素化合价降低，被还原，第二步H₂O₂中O元素化合价升高，被氧化，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．