除去下列物质中含有的少量杂质的方法中错误的是( )A．H2(HCl):通过水洗涤B．NO(NH3):通过水洗涤C．NH4Cl:加热混合物D．NH4Cl溶液(I2):用CCl4萃取题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（　　）

	A．	H₂（HCl）：通过水洗涤		B．	NO（NH₃）：通过水洗涤
	C．	NH₄Cl（NaCl）：加热混合物		D．	NH₄Cl溶液（I₂）：用CCl₄萃取

分析 A．HCl极易溶于水，而氢气不能；
B．氨气极易溶于水，而NO不能；
C．加热时氯化铵分解；
D．碘易溶于四氯化碳，而氯化铵不能．

解答解：A．HCl极易溶于水，而氢气不能，则通过水洗涤可除杂，故A正确；
B．氨气极易溶于水，而NO不能，则通过水洗涤可除杂，故B正确；
C．加热时氯化铵分解，将原物质除杂，加热不能除杂，故C错误；
D．碘易溶于四氯化碳，而氯化铵不能，则用CCl₄萃取可分离，故D正确；
故选C．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

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14．下列污水处理过程，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	加入明矾净水		B．	过滤水中的不溶物
	C．	调节水的pH		D．	沉淀水中的Cu²⁺离子

15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb还古有少量的Ag、CaO）可制备硫酸铅．制备流程图如下：

下表是25℃时某些盐的浓度积常数：

化学式	CaSO₄	Ag₂SO₄	PbSO₄
K_sp	4.9×10^-5	1.2×10^-5	1.6×10^-8

（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有CD（填标号）．
A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．锥形瓶 E．玻璃棒
（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb²⁺，写出Pb参加反应的化学方程式
3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO₃（填一种物质化学式），若母液中残留的 SO₄^2-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb²⁺生成PbSO₄随浸出渣排出，降低PbSO₄的产率．
（4）粗PbSO₄ 产品含有的杂质是硫酸钙，需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO₄．
（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O．如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸涪液浓度为4.50mol•L^-1，当制得4.48LCl₂时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）4 mol•L^-1．

12．三氯化氮（NCl₃）常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（　　）

	A．	其分子结构呈三角形		B．	分子中不存在孤对电子
	C．	它的沸点比三氯化磷沸点低		D．	三氯化氮水解有硝酸生成

19．I．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO₂、SO₂、水蒸气．为检查该废气中的成分，用如图甲所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）：废气→e-f（或f-e）-c-d-b-a；
（2）根据B中品红褪色现象证明有SO₂，根据D中品红不褪色，A中有白色沉淀现象证明有CO₂；
（3）装置B的作用是检验SO₂，装置D的作用是检验SO₂是否除尽．
II．为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物的作用，设计如图乙装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0；
（5）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
①没有干燥装置，②没有吸收尾气的装置．

9．已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：第一步：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^- （慢）；第二步：H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- （快），下列有关反应的说法正确的是（　　）

	A．	I^-是该反应的催化剂
	B．	H₂O₂分解的速率取决于第二步反应的快慢
	C．	反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
	D．	第一步H₂O₂被还原，第二步H₂O₂既被氧化又被还原

用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（　　）

	气体	a	b	c
A	CO₂	稀盐酸	CaCO₃固体	浓硫酸
B	NO₂	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
C	SO₂	浓硫酸	铜片	酸性KMnO₄溶液
D	NH₃	浓氨水	生石灰	浓硫酸

13．海洋植物如海带．海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液；
（2）过程②中充入适量Cl₂的目的是把溶液中的I^-转化成I₂；
（3）操作③中所用的有机试剂可以是苯或四氯化碳（只填一种），
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下．

14．将下列各组溶液混合，不能发生复分解反应的是（　　）

	A．	NaOH溶液、稀盐酸		B．	NaCl溶液、KNO₃溶液
	C．	Na₂CO₃溶液、澄清石灰水		D．	Na₂CO₃溶液、稀硝酸