Question

有3个热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ/mol；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=b kJ/mol； 
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=c kJ/mol；
关于它们的下列表述正确的是（　　）

• A、a+b=c
• B、1mol H₂O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量
• C、a＜b
• D、1molH₂O由液态变为气态吸收（a-

  c

  2

  ） kJ热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：已知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=b kJ/mol；
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=c kJ/mol；
A、利用盖斯定律解答，看反应①+②是否等于反应③，可知a、b、c的关系；
B、利用盖斯定律，②-①可得其关系；
C、氢气燃烧放热，a和b都小于0，；
D、利用盖斯定律，①-②可得转化，②×2=③，知c=2b．

解答： 解：已知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=b kJ/mol；
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=c kJ/mol；
A、根据盖斯定律，①+②得：2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）+H₂O（g）△=（a+b）KJ/mol≠cKJ/mol，故A错误；
B、据盖斯定律，②-①得：H₂O（g）=H₂O（l）△H=（b-a ）kJ/mol，故B错误；
C、水蒸气比液态水所含能量高，生成液态水放热多，所以，a＞b，故C错误；
D、据盖斯定律，①-②得：H₂O（l）=H₂O（g）△H=（a-b ）kJ/mol，②×2=③，知c=2b，b=

c

2

，a-b=a-

c

2

，故D正确．
故选：D．

点评：本题主要考查盖斯定律的应用，利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．