题目内容
（1）己知在一定条件下某密闭容器发生反应：H2+I2（g）═2HI，某时刻往容器中充入少量氢气，则正反应速率将 （填增大或减少，下同），若给容器稍微加热，则逆反应速率将 ，该反应达到平衡的标示是 ．
A．H2、I2、HI的浓度相等 B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．容器中的压强不再改变
E．I2与H2在混合气体中的体积分数相等 F．单位时间内生成n mol H2，同时生成2n mol HI
（2）用石墨作电极电解氯化铜溶液，阳极产物是： ；电解化学反应方程式是 ．
（3）常温常压下，2克氢气和足量氧气反应生成液态水放出241.8KJ的热量，写出该热化学反应方程式： ．
A．H2、I2、HI的浓度相等 B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．容器中的压强不再改变
E．I2与H2在混合气体中的体积分数相等 F．单位时间内生成n mol H2，同时生成2n mol HI
（2）用石墨作电极电解氯化铜溶液，阳极产物是：
（3）常温常压下，2克氢气和足量氧气反应生成液态水放出241.8KJ的热量，写出该热化学反应方程式：
考点：化学平衡的影响因素,热化学方程式,电解原理
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）增大反应物浓度，反应速率增大；升温，反应速率增大；化学平衡状态的判断，注意．一个相等一个不变三个不一定．
一个相等是指：v（正）=v（逆），也就是在一个反应中一种物质的v（正）与另一种物质的v（逆）之比等于其系数比．
一个不变是指：化学平衡后各物质的浓度不变，且各物质的物质的量、分子个数、质量、体积都不再发生变化，体系内的密度、压强、体积、颜色、温度、平均相对分子质量等等都不再发生变化．
三个不一定：是指压强、密度、平均相对分子质量不变时不一定平衡．
（2）电解时阳极发生氧化反应，注意离子放电顺序；
（3）热化学方程式书写时，注意物质的状态、化学计量数与△H对应、△H的单位．
一个相等是指：v（正）=v（逆），也就是在一个反应中一种物质的v（正）与另一种物质的v（逆）之比等于其系数比．
一个不变是指：化学平衡后各物质的浓度不变，且各物质的物质的量、分子个数、质量、体积都不再发生变化，体系内的密度、压强、体积、颜色、温度、平均相对分子质量等等都不再发生变化．
三个不一定：是指压强、密度、平均相对分子质量不变时不一定平衡．
（2）电解时阳极发生氧化反应，注意离子放电顺序；
（3）热化学方程式书写时，注意物质的状态、化学计量数与△H对应、△H的单位．
解答：
解：（1）增大氢气浓度，正反应速率增大；升温时，正逆反应速率都会增大；
A、平衡时各物质浓度不变，不一定相等，故A错误；
B、只有碘蒸气有颜色，颜色不变，说明碘蒸气浓度不变，反应达到平衡状态，故B正确；
C、该反应前后气体体积不变，无论是恒容还是恒压容器，体积不变，所以，密度永远不变，故C错误；
D、该反应前后气体体积不变，无论是恒容还是恒压容器，体积不变，所以，压强永远不变，故D错误；
E、体积分数不变，不一定碘蒸气与氢气浓度相等，这与反应加入的量有关，故E错误；
F、生成n mol H2，同时生成2n mol HI，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故F正确；
故选：BF．故答案为：增大；增大；BF；
（2）氯化铜溶液中，阴极上是阳离子铜离子放电，阳极上是阴离子氯离子放电，阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，总反应式为：CuCl2
Cu+Cl2↑，
故答案为：Cl2；CuCl2
Cu+Cl2↑；
（3）2g氢气即1mol氢气燃烧，放热为241.8KJ，则热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-241.8KJ/mol，
故答案为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-241.8KJ/mol．
A、平衡时各物质浓度不变，不一定相等，故A错误；
B、只有碘蒸气有颜色，颜色不变，说明碘蒸气浓度不变，反应达到平衡状态，故B正确；
C、该反应前后气体体积不变，无论是恒容还是恒压容器，体积不变，所以，密度永远不变，故C错误；
D、该反应前后气体体积不变，无论是恒容还是恒压容器，体积不变，所以，压强永远不变，故D错误；
E、体积分数不变，不一定碘蒸气与氢气浓度相等，这与反应加入的量有关，故E错误；
F、生成n mol H2，同时生成2n mol HI，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故F正确；
故选：BF．故答案为：增大；增大；BF；
（2）氯化铜溶液中，阴极上是阳离子铜离子放电，阳极上是阴离子氯离子放电，阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，总反应式为：CuCl2
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故答案为：Cl2；CuCl2
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（3）2g氢气即1mol氢气燃烧，放热为241.8KJ，则热化学方程式为：H2（g）+
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故答案为：H2（g）+
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点评：本题考查了影响化学反应速率的因素、化学平衡状态的判断、以及电极反应式书写、热化学方程式书写，考察范围广、题目跨度大，不过题目难度不大．
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