Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核 外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

下列说法正确的是（　　）

• A、X与M形成的化合物中含有离子键
• B、Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q
• C、Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
• D、在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有-2价，则为O元素；R有+7、-1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有-2价，则为O元素；R有+7、-1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al，
A．H与O形成的化合物为共价化合物，只有含有共价键，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．Y（Si）与R（Cl）形成的化合物中Si呈正价，说明Si的非金属性比Cl弱，故C错误；
D．Al是活泼金属，不可以用作半导体材料，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意D选项中Al是活泼金属，不能用作半导体材料，为易错点．