题目内容
某溶液A可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-等离子中的几种，A溶液分成两等份：
向其中一份加入Na2O2后产生沉淀，沉淀量先增加后又逐渐减少，至沉淀量不变时，消耗Na2O2 0.5mol，并收集到气体8.96L（标况），将此气体通过浓硫酸后体积减少到4.48L（标况）；
取另一份A溶液加盐酸酸化后无明显现象，再滴入氯化钡，出现白色沉淀沉淀不再增加时，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.3mol，据此判断A溶液中：
（已知加热条件下NH4++OH-
NH3↑+H2O）
（1）一定含有的离子是 ．
（2）一定不含有 离子，判断依据是 ．
（3）可能含有 离子，检验方法是 ．
（4）推断此溶液中是否存在Cl-的理由是 ．
向其中一份加入Na2O2后产生沉淀，沉淀量先增加后又逐渐减少，至沉淀量不变时，消耗Na2O2 0.5mol，并收集到气体8.96L（标况），将此气体通过浓硫酸后体积减少到4.48L（标况）；
取另一份A溶液加盐酸酸化后无明显现象，再滴入氯化钡，出现白色沉淀沉淀不再增加时，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.3mol，据此判断A溶液中：
（已知加热条件下NH4++OH-
| ||
（1）一定含有的离子是
（2）一定不含有
（3）可能含有
（4）推断此溶液中是否存在Cl-的理由是
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：离子反应专题
分析：向其中一份加入Na2O2后产生沉淀，沉淀量先增加后又逐渐减少，说明此溶液中一定含有Al3+和Fe2+，收集到气体8.96L（标况），此气体通过浓硫酸后体积减少到4.48L（标况）；说明此溶液中一定含有NH4+，且依据8.96L-4.48L=4.48L，故氨气的物质的量为：
=0.2mol，此时需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，加入Na2O2 0.5mol，依据钠离子守恒得知：总共生成氢氧化钠1mol，剩余氢氧化钠0.8mol与铝离子和亚铁离子反应分别生成偏铝酸钠和氢氧化亚铁；
取另一份A溶液加盐酸酸化后无明显现象，再滴入氯化钡，出现白色沉淀，沉淀不再增加时，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.3mol，据此得出溶液中一定含有SO42-，且物质的量为0.3mol，然后依据溶液电中性原则判断剩余离子是否存在，据此解答各小题即可．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
取另一份A溶液加盐酸酸化后无明显现象，再滴入氯化钡，出现白色沉淀，沉淀不再增加时，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.3mol，据此得出溶液中一定含有SO42-，且物质的量为0.3mol，然后依据溶液电中性原则判断剩余离子是否存在，据此解答各小题即可．
解答：
解：（1）依据分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，收集集到气体8.96L（标况），此气体通过浓硫酸后体积减少到4.48L（标况）；说明此溶液中一定含有NH4+，且依据8.96L-4.48L=4.48L，故氨气的物质的量为：：
=0.2mol，此时需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，加入Na2O2 0.5mol，依据钠离子守恒得知：总共生成氢氧化钠1mol，剩余氢氧化钠0.8mol，故阳离子所带正电荷物质的量为1mol，阴离子所带负电荷物质的量为0.3mol×2=0.6，1＞0.6，故一定还含有一种阴离子，即氯离子，故答案为：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-；
（2）由分析可知：溶液中一定含有Fe2+，而向溶液中加盐酸酸化后无明显现象，说明没有NO3-，故答案为：NO3-；据题意判断出溶液中一定含有Fe2+，而向溶液中加盐酸酸化后无明显现象，说明没有NO3-；
（3）依据推断得出稀溶液中可能含有Na+，利用焰色反应可以判断钠离子存在与否，故答案为：Na+；焰色反应；
（4）依据计算得出：n（NH4+）=0.2mol、n（Na+）=0.8mol、n（SO42-）=0.3mol，溶液中没有NO3-，根据电荷守恒必须存在Cl-，故答案为：依据题意，进行定性、定性分析可知n（NH4+）=0.2mol、n（Na+）=0.8mol、n（SO42-）=0.3mol，溶液中没有NO3-，根据电荷守恒必须存在Cl-．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
（2）由分析可知：溶液中一定含有Fe2+，而向溶液中加盐酸酸化后无明显现象，说明没有NO3-，故答案为：NO3-；据题意判断出溶液中一定含有Fe2+，而向溶液中加盐酸酸化后无明显现象，说明没有NO3-；
（3）依据推断得出稀溶液中可能含有Na+，利用焰色反应可以判断钠离子存在与否，故答案为：Na+；焰色反应；
（4）依据计算得出：n（NH4+）=0.2mol、n（Na+）=0.8mol、n（SO42-）=0.3mol，溶液中没有NO3-，根据电荷守恒必须存在Cl-，故答案为：依据题意，进行定性、定性分析可知n（NH4+）=0.2mol、n（Na+）=0.8mol、n（SO42-）=0.3mol，溶液中没有NO3-，根据电荷守恒必须存在Cl-．
点评：本题主要考查的是离子的定量推断与定性分析，得出此溶液中含有氯离子是解决本题的关键，难度较大，注意总结．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
| B、碳酸钙溶于稀醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H +=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（OH+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
下列说法正确的是（ ）
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（OH+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
下列说法正确的是（ ）
| A、若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl |
| B、若③正确，则溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-） |
| C、若④正确，且该溶液是由盐酸和氨水等体积混合而成，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH-） |
| D、上述四种关系式均可能成立 |
CO和H2作为燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．