题目内容

下列有关实验操作或判断不正确的是
 

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中．
考点：化学实验方案的评价,配制一定物质的量浓度的溶液,制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
专题：实验评价题
分析：A．配制溶液时，若俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小；
B．氯水中HClO具有强氧化性，不能利用试纸测定pH；
C．稀释浓硫酸时，应该先加入蒸馏水，然后再缓慢加入浓硫酸顺序不能颠倒；
D．氢氧化钠具有腐蚀性，还容易潮解，应该放在烧杯中快速称量；
E．观察钾元素的火焰颜色时，必须透过蓝色的钴玻璃观察；
F．氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁．
解答： 解：（1）A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
n
V
可得，配制的溶液浓度偏高，故A错误；
B．氯水中HClO具有强氧化性，不能利用试纸测定pH，应选pH计，故B错误；
C．由于稀释过程中放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌，故C正确；
D．氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解变质，称量氢氧化钠时应该放在小烧杯中快速称量，故D错误；
E．做钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，故E错误；
F．氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，应隔绝空气制取，故F正确；
故答案为：A、B、D、E．
点评：本题考查化学实验方案的评价，主要涉及物质的制备与性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列在溶液中可以大量共存的一组离子是（　　）
A、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
B、Fe3+、Na+、I-、HCO3-
C、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
D、K+、NH4+、OH-、SO42-
某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
 
．
（2）操作F中应该选择图中
 
滴定管（填标号）．
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
 
．
A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中误差较大的是第
 
次实验，造成这种误差的可能原因是
 
．
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）该盐酸的浓度为
 
mol/L．
（6）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
 
（填“是”或“否”）．
某同学从资料上查到以下反应：KClO3+A+B
  △  
.
 
KCl+AO2+BO2A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体．回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则AB2结构式为
 
；
②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=
 
；
③已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ/mol
B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ/mol
A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ/mol
写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为
 
；
（2）将气体AO2缓慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为
 
（填字母）．

t/min0510
AO/mol?L-11.000.650.50
H2/mol?L-12.001.00
AH3OH/mol?L-10.000.350.50
（3）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，体积恒定的容器中，发生反应：AO+2H2fAH3OH△H＜0．测得如下数据：
①0～5min，化学反应速率v（H2）=
 
；
②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时
 
（填“是”或“否”）达到平衡状态．
③为提高反应体系混合物中n（AH3OH）/n（AO）的值，下列措施有效的是
 

A．升温B．将AH3OH从体系中分离出来C．充入He气D．再充入1molAO和2molH2．
卡巴拉丁是一种重要的药物，用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症．图1是卡巴拉丁的合成路线：

请回答下列问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称为：
 
、
 
．
（2）由B生成C的反应类型为：
 
．D的结构简式为：
 
．
（3）实现E→卡巴拉丁的转化中，加入化合物X（C4H8NOCl）的结构简式为
 
．
（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：
 
．
①能发生银镜反应；
②能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应；
③含有四种不同化学环境的氢．
（5）写出由氯甲基苯（）和丙酮（）制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图如图2：
某溶液A可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-等离子中的几种，A溶液分成两等份：
向其中一份加入Na2O2后产生沉淀，沉淀量先增加后又逐渐减少，至沉淀量不变时，消耗Na2O2 0.5mol，并收集到气体8.96L（标况），将此气体通过浓硫酸后体积减少到4.48L（标况）；
取另一份A溶液加盐酸酸化后无明显现象，再滴入氯化钡，出现白色沉淀沉淀不再增加时，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.3mol，据此判断A溶液中：
（已知加热条件下NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O）
（1）一定含有的离子是
 
．
（2）一定不含有
 
离子，判断依据是
 
．
（3）可能含有
 
离子，检验方法是
 
．
（4）推断此溶液中是否存在Cl-的理由是
 
．
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式为
 
，1molG最多能与
 
molH2在催化剂作用下发生加成反应．
（2）检验C中含有Cl元素时，可选取的试剂是
 
（填编号，按选取先后顺序排列）
a．氢氧化钠的水溶液     b．稀盐酸    c．硝酸银     d．稀硝酸
（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式
 
．
（4）H是E的同分异构体，H中苯环上有只有两个取代基，且位于苯环的对位，H可以使氯化铁溶液显紫色，可以和碳酸氢钠溶液反应放出气体，则H的结构简式为
 
．
下列有关物质的分类全部正确的一组是（　　）
 单质混合物氧化物电解质
ACu冰水混合物CuOCO2
BSO3Na2CO3双氧水KOH
CCH3CH2OH空气KClO3Mg
DN2浓硫酸H2OFeCl3
A、AB、BC、CD、D
硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥
 
mol?L-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为
 

（3）上述滴定到达终点的现象为
 

（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网