下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是( )A．金属表面的氧化膜都很致密.能对金属起到保护作用B．金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C．金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D．某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（　　）

	A．	金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用
	B．	金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成
	C．	金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚
	D．	某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用

分析金属被空气中的氧气氧化，表面形成一层氧化物薄膜，这些氧化膜有的疏松，不能保护内层金属；有的致密，可以保护内层金属．致密金属氧化膜会保护内部金属不被氧化，所以厚度一般不会随时间的增长而加厚，以此来解答．

解答解：A．金属被空气中的氧气氧化，表面形成一层氧化物薄膜，这些氧化膜有的疏松，不能保护内层金属，故A错误；
B．金属表面的氧化膜的形成不一定需要金属暴露在空气中很长时间才会形成，如活泼金属易被氧化，故B错误；
C．致密金属氧化膜会保护内部金属不被氧化，所以厚度一般不会随时间的增长而加厚，故C错误；
D．某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用，如Al表面的氧化膜为致密结构可阻止内部金属被氧化，故D正确；
故选D．

点评本题考查金属氧化膜及金属腐蚀，为高频考点，把握物质的性质及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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7．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）C中官能团名称为酯基，①的反应类型为加成反应．
（2）写出A的同分异构体的结构简式：CH₃CHCl₂．
（3）写出反应③的产物与足量金属钠反应的化学方程式：HOCH₂CH₂OH+2Na→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑．
（4）写出反应④的化学方程式：HOCH₂CH₂OH+2CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH+2H₂O．

8．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO
b.3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
c．C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂
d．CO₂+CH₄$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂与Ni反应而使其失去催化作用、或O₂与CO或O₂与H₂混合反应发生爆炸．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO_x）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理．

①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：a、c．
a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO_x）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（4）利用CO₂与H₂反应可合成二甲醚（CH₃OCH₃）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（5）电解CO制备CH₄和W，工作原理如图5所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

5．现有A、B、C、D、E 5种易溶于水的化合物，已知它们在水溶液中含有的阳离子有K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺；阴离子有Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、OH^-．
（1）不做任何实验，可以确定5种物质中的3种．
（2）分别测定浓度相同5种溶液的pH，测得A、C溶液呈碱性，且A大于C，则C的化学式为K₂CO₃．
（3）将1 mol•L^-1B溶液和1 mol•L^-1 D溶液混合无明显现象，则能确定E的化学式为AgNO₃．
（4）100 mL 0.1 mol•L^-1 D溶液与200 mL 0.1 mol•L^-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振荡后最终无沉淀，则D的化学式为AlCl₃，该反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

12．1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（　　）

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	B．	甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
	C．	0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
	D．	由水电离的c （H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$

9．

[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于ds区．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为N＞O＞S．
（3）H元素可与O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因为H₂O与H₂O₂之间形成氢键．
（4）H元素与N元素可组成化合物N₂H₄，其中N原子的轨道杂化方式为sp³．
（5）SO₄^2-的空间构型是正四面体，与SO₄^2-互为等电子体的一种分子的化学式为CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为CuH．

6．氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O（R为主族元素）则：
（1）RO₃^n-中R的化合价为+5价，在周期表的第ⅤⅡA族．
（2）关于物质①K₂0；②CO₂；③NH₄Cl；④H₂O₂；⑤Na₂O₂；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是④；含有非极性键的离子化合物是⑤．
（3）利用甲醇（CH₃OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-，电池反应的总方程式为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O．

7．下列选项表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的比例模型：		B．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	C．	醛基的电子式：		D．	甲醛的结构式：