Question

10．下列实验操作都能够达到预期目的是（　　）

• A． 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为3.1
• B． 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗H₂SO₄的物质的量一样多
• C． 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性
• D． 在HCl气氛中蒸干AlCl₃溶液能到得纯净的无水氯化铝

Answer 1

分析 A．用pH试纸测定未知溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；
B．一水合氨是弱电解质，NaOH是强电解质，相同温度下pH相等的氢氧化钠和氨水溶液，氨水浓度大于NaOH，根据n=CV计算；
C．盐类能发生水解；
D．AlCl₃加热水解生成Al（OH）₃．

解答 解：A．水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，NaOH是强电解质，相同温度下pH相等的氢氧化钠和氨水溶液，氨水浓度大于NaOH，根据n=CV知，两种溶液中间的物质的量不等，所以消耗硫酸的物质的量不等，故B错误；
C．酸和碱恰好完全反应，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故C错误；
D．AlCl₃加热水解生成Al（OH）₃，在HCl气氛中蒸干AlCl₃溶液能到得纯净的无水氯化铝，故D正确．
故选D．

点评 本题考查pH试纸的使用、中和滴定、盐类水解，难度不大，为高频考点，注意：温度未知时不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小判断，为易错点．