Question

18．回答下列问题
（1）标况下33.6L CO₂的物质的量为1.5mol，质量为66g，所含O原子的数目是1.806×10²⁴个
（2）500ml 1.5mol/L的H₂SO₄溶液加水稀释成1L溶液后，C（H₂SO₄）=0.75mol•L^-1．
（3）同温同压下，同体积的氨（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的质量比1：2；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是2：1；同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是3：1．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$；
（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氨气（NH₃）和硫化氢气体（H₂S）的物质的量相等，根据m=nM计算其质量之比，根据V=$\frac{m}{M}{V}_{m}$计算相同质量的氨和硫化氢气体的体积之比；根据N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$结合分子构成计算其H原子个数之比．

解答 解：（1）标况下33.6L CO₂的物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol； 质量为：1.5mol×44g/mol=66g；所含O原子的数目是1.806×10²⁴，
故答案为：1.5mol； 66g； 1.806×10²⁴；
（2）500ml 1.5mol/L的H₂SO₄溶液中溶质的物质的物质的量为：0.5L×1.5mol/L=0.75mol，所以c（H₂SO₄）=0.75mol•L^-1，
故答案为：0.75mol•L^-1；
（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氨气（NH₃）和硫化氢气体（H₂S）的物质的量相等，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=17g/mol：34g/mol=1：2；
根据V=$\frac{m}{M}{V}_{m}$计算相同质量的氨和硫化氢气体的体积之比等于摩尔质量反比=34g/mol：17g/mol=2：1；
根据N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$知，相同质量时其分子数之比等于摩尔质量反比=34g/mol：17g/mol=2：1，结合分子构成知，其原子个数之比=（2×3）：（1×2）=3：1，
故答案为：1：2；2：1；3：1．

点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式是解题关键，注意物质的结构组成，注意气体摩尔体积使用条件和对象．