题目内容
下列说法中不正确的是（ ）
| A、蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 |
| B、电解法是最强有力的氧化还原手段，可以将极难还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来 |
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+ |
| D、电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗作阳极，用硫酸铜溶液作电解液铜板 |
考点：原电池和电解池的工作原理,铜的电解精炼,金属的电化学腐蚀与防护
专题：
分析：A、根据铅蓄电池的工作原理来回答；
B、电解法可以将不能自发进行的反应能发生，如电解熔融的氯化钠；
C、金属被腐蚀时，负极上是金属失电子的氧化反应；
D、电解精炼铜时，纯铜板作阴极，粗作阳极，电解液是含有铜离子的可溶性的盐溶液．
B、电解法可以将不能自发进行的反应能发生，如电解熔融的氯化钠；
C、金属被腐蚀时，负极上是金属失电子的氧化反应；
D、电解精炼铜时，纯铜板作阴极，粗作阳极，电解液是含有铜离子的可溶性的盐溶液．
解答：
解：A、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，质量增加，故A正确；
B、电解法可以将极难还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来，如电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠，故B正确；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D、电解精炼铜时，纯铜板作阴极，粗作阳极，电解液是含有铜离子的可溶性的盐溶液如硫酸铜等，故D正确．
故选C．
B、电解法可以将极难还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来，如电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠，故B正确；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D、电解精炼铜时，纯铜板作阴极，粗作阳极，电解液是含有铜离子的可溶性的盐溶液如硫酸铜等，故D正确．
故选C．
点评：本题综合考查学生原电池和电解池的工作原理以及电解精炼铜的有关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
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在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol SO3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍．则SO3的转化率为（ ）
| A、25% | B、40% |
| C、35% | D、80% |
下列化学用语书写正确的是（ ）
A、甲烷的电子式： |
| B、乙醛的结构简式：CH3COH |
| C、乙烯的结构式：CH2=CH2 |
D、乙醇的结构式： |
在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（ ）
| A、O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、2H++2e=H2↑ |
| C、4 OH-=2H2O+O2+4e- |
| D、Fe=Fe2++2e- |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B、氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8 kJ?mol-1 |
| C、吸热反应都需加热才能完成 |
| D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数 |
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+ |
| B、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| C、CO2+H2O?HCO3-+H+ |
| D、HS-+H2O?S2-+H3O+ |
既能跟某些金属，非金属反应，又能跟某些金属氧化物，非金属氧化物直接反应的是（ ）
| A、CO |
| B、AgNO3 |
| C、Al2O3 |
| D、NaOH溶液 |