Question

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、由D和¹⁸O所组成的水11g，所含的中子数为4N_A
• B、常温常压下，8g O₂含有4N_A个电子
• C、25℃时，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2
• D、1L 1mol/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．D和¹⁸O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，该水分子中含有12个中子，11g该水的物质的量为0.5mol，含有5.5mol中子；
B．8g氧气的物质的量为0.25mol，氧气中含有16个电子，0.25mol氧气中含有4mol电子；
C．pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
D．偏铝酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子．

解答： 解：A．11g由D和¹⁸O所组成的水物质的量为：

11g

22g/mol

=0.5mol，0.5mol该水中含有5.5mol中子，所含的中子数为5.5N_A，故A错误；
B．8g氧气的物质的量为：

8g

32g/mol

=0.25mol，0.25mol氧气中含有电子的物质的量为：0.25mol×16=4mol，含有4N_A个电子，故B正确；
C．25℃时，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：1mol/L×0.1mol/L=0.1mol，含有的氢氧根离子数为0.1N_A，故C错误；
D．1L 1mol/L的NaAlO₂水溶液中含有溶质偏铝酸钠1mol，1mol偏铝酸钠中含有2mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以该溶液中含有的氧原子大于2mol，溶液中含有的氧原子数大于2N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．