题目内容
已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA |
| B、1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 |
| C、1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目NA |
| D、1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子；
B、1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子；
C、溶液的体积不知无法求微粒的数目；
D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2．
B、1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子；
C、溶液的体积不知无法求微粒的数目；
D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2．
解答：
解：A、钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子，所以失电子的数目均为NA，故A正确；
B、1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子，所以转移NA个电子，故B错误；
C、溶液的体积不知无法求微粒的数目，故C错误；
D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2，所以阴离子数目为NA，故D错误；
故选A．
B、1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子，所以转移NA个电子，故B错误；
C、溶液的体积不知无法求微粒的数目，故C错误；
D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2，所以阴离子数目为NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意结合反应原理的考查．
练习册系列答案
相关题目
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是（ ）
| A、常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA |
| B、标准状况下，22.4L水中含分子数为NA |
| C、在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA |
| D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，若阴极生成0.2g H2，则电路通过电子0.2NA |
下列有机物
①CH2=CH2；②CH3CH2Br；③C2H5OH；④
⑤CCl4；⑥
⑦
据官能团的不同可分为（ ）
①CH2=CH2；②CH3CH2Br；③C2H5OH；④
⑤CCl4；⑥⑦据官能团的不同可分为（ ）
| A、5类 | B、6类 | C、7类 | D、8类 |
最初门捷列夫将（ ）按逐渐增大的顺序制成了一张表，形成了元素周期表的雏形．
| A、元素的原子序数 |
| B、元素原子的质子数 |
| C、元素原子的相对原子质量 |
| D、元素原子的中子数 |
在11g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、NA |
| B、2NA |
| C、6NA |
| D、10NA |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低 | |||||||
| B、CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2+和4个O2- | |||||||
C、设NaCl的摩尔质量为M g?mol-1，NaCl的密度为ρ g?cm-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为
| |||||||
| D、X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY3 |
下列实验能达到目的是（ ）
A、 除去乙烷中的乙烯 |
B、 制取蒸馏水 |
C、 乙醇催化氧化 |
D、 CO2喷泉实验 |