题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）第3周期中金属性最强的元素是 （填元素名称）；
（2）S原子结构示意图为 ；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是 ；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是 ，常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为
（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是 ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应为： 。
19、（1）钠（2）
（3）HClO4 （4）O＜N＜C （5） HCl （6）SiO2 光导纤维 （7） 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 （8）NH3 3NO2+H2O==2HNO3+NO
【解析】
试题分析：同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，
（1）第3周期中金属性最强的元素是钠;
（2）S原子结构示意图为
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl；
（6）硅是+4价非金属元素，Si的氧化物化学式是SiO2，常用于制造光导纤维；
（7）铝是活泼金属，能发生铝热反应，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是NH3，二氧化氮溶于水的反应为3NO2+H2O==2HNO3+NO.
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。
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N2+4H2O，已知0．4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256．6kJ的热量。 
3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)