题目内容

用NA 表示阿伏加德罗常数，64gSO2含有氧原子数为

A．1NA B．4NA C．3NA D．2NA

D

【解析】

试题分析：64gSO2的物质的量为64g/64g·mol-1=1mol，故氧原子数为2×1mol×NA=2NA，故D项正确。

考点：阿伏加德罗常数应用。

练习册系列答案
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我国的砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是

A．原子半径：Ga＞As＞P

B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

D．Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物

如图所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原电池，

某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

A．①②③ B．③④⑤

C．④⑤⑥ D．②③④

实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别

A．1000mL，117g B．950mL，111．2 g

C．任意规格，117g D．500mL，111．2g

下列数量的物质中含原子个数最多的是

A．0．4 mol氧气 B．5．4 g H2O

C．标准状况下5．6 L二氧化碳 D．10 g氖

（4分）对于反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

（1）能使正反应速率瞬时加快的因素有____________(填字母，下同)；

（2）能使逆反应速率瞬时加快的因素有____________

A．增大N2和H2的浓度

B．增大压强

C．升高温度

D．加(正)催化剂

E．增加NH3浓度

F．减少NH3浓度

下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时降低温度，平衡一定向右移动的是

A．2AB(g) A2(g)＋B2(g) ΔH>0

B．A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0

C．A(s)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s) ΔH<0

下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

（1）第3周期中金属性最强的元素是 （填元素名称）；

（2）S原子结构示意图为 ；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）；

（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ；

（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是 ；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是 ，常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

（7）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为

（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是 ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应为： 。

(18分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42? + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +

完成并配平上述反应的离子方程式。

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