题目内容
（10分，每空2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2 H2O2
N2+4H2O，已知0．4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256．6kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是
（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计
成原电池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1） △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0
以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为
（1）N2H4(l)+2 H2O2(l)
N2(g)+4H2O(g) △H=－641．5 kJ／mol
（2）408．75
（3）产物不会造成环境污染 （4） C H2＋2OH－－2e－ ＝ 2H2O
【解析】
试题分析：N2H4+2 H2O2==N2+4H2O，已知0．4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256．6kJ的热量，反应的热化学方程式为)N2H4(l)+2 H2O2(l)== N2(g)+4H2O(g) △H=－ 641．5 kJ／mol；又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol，则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量=320．75 kJ +44 kJ/mol×2mol=408．75 kJ；此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外产物为水和氮气不会造成环境污染；由题意可得：能构成原电池的反应：①是氧化还原反应，②是放热反应，故正确的为C项；反应原理为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0，则负极为H2放电：H2＋2OH－－2e－ ＝ 2H2O。
考点：化学反应能量变化、电化学。
