Question

已知299 K时，合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

A．一定等于92.0 kJ B．一定小于92.0 kJ

C．一定大于92.0 kJ D．不能确定

Answer 1

B

【解析】

试题分析：热化学方程式N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ/mol的意义表示1mol N2与3mol H2完全反应生成2mol NH3放出热量为92.0kJ，但实际该反应为可逆反应将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，不会完全，故放出热量一定小于92.0 kJ，故B项正确。

考点：热化学方程式意义。