Question

将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为

A．11.2L B．33.6L C．22.4L D.6.72L

Answer 1

A

【解析】

试题分析：Mg转化为Mg2+失去2e?，与NaOH反应需要2OH?，Al转化为Al3+失去3e?，与NaOH反应需要3OH?，Fe转化为Fe3+失去3e?，与NaOH反应需要3OH?，所以电子转移数目等于消耗的OH?数目，HNO3中N元素转为NO，化合价降低3价，所以生成NO的物质的量等于电子转移的物质的量的1/3，n（NO）=1/3×（38.3g-12.8g）÷17g/mol=0.5mol，则V（NO）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A项正确。

考点：本题考查混合物的计算。