Question

关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是（　　）

选项	溶液	微粒	评价
A	8% H2O2水溶液	Fe3+、Mg2+、SO42-、Na+	可以大量共存
B	室温下pH=12的水溶液	NO3-、Na+、SO32-、K+	NO3-能将SO32-氧化而不能大量共存
C	1 mol/L的NH4Cl溶液	Ba2+、OH-、NH3?H2O、Na+	NH4Cl溶液显酸性，NH3?H2O不能在其中大量共存
D	NaHSO4水溶液	I-、K+、CH3COO-、Br-	CH3COO-能与NaHSO4溶液反应，不能在其中大量共存

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．铁离子能够促进双氧水的分解，在溶液中不能大量共存；
B．室温下pH=12的水溶液为碱性溶液，NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-、K⁺之间不反应，也不与氢氧根离子反应；
C．氢氧根离子与氯化铵溶液反应生成一水合氨；
D．硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，醋酸根离子与氢离子反应生成弱电解质醋酸

解答： 解：A．Fe³⁺为双氧水分解的催化剂，促进了双氧水的分解，在溶液中不可以大量共存，该评价不合理，故A错误；
B．室温下pH=12的水溶液中存在大量氢氧根离子，NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-、K⁺离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中可以大量共存，该评价错误，故B错误；
C．OH^-与NH₄Cl发生反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，评价错误，故C错误；
D．NaHSO₄水溶液中存在大量氢离子，CH₃COO^-能与NaHSO₄溶液反应，在溶液中不能大量共存，该评价合理，故D正确；
故选D

点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色；选项A为易错点，注意铁离子能够促进双氧水的分解．