题目内容
（1）SiH4是一种无色气体，遇到 空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O．已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4自燃的热化学方程式为 ．
（2）已知H2SO4（aq） （OH）2（aq）反应的2H+（aq）+2OH-（aq）+Ba2+（aq）+SO42-（aq）═
BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-1584.2kJ?mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-55.6kJ?mol-1则生成BaSO4（s）的反应Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s） 的反应热等于 ．
（2）已知H2SO4（aq）
BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-1584.2kJ?mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-55.6kJ?mol-1则生成BaSO4（s）的反应Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s） 的反应热等于
考点：热化学方程式,有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（2）根据盖斯定律计算化学反应的焓变．
（2）根据盖斯定律计算化学反应的焓变．
解答：
解：（1）n（SiH4）=
=
mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：89.2kJ×16=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol；
（2）已知：①2H+（aq）+2OH-（aq）+Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-1584.2kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-55.6kJ?mol-1
根据局该定律，则反应Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）等于①-②×2，所以焓变=-1584.2kJ?mol-1-2×（-55.6kJ?mol-1）=-1473 kJ?mol-1；
故答案为：-1473 kJ?mol-1．
| 2g |
| 32g/mol |
| 1 |
| 16 |
故答案为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol；
（2）已知：①2H+（aq）+2OH-（aq）+Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-1584.2kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-55.6kJ?mol-1
根据局该定律，则反应Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）等于①-②×2，所以焓变=-1584.2kJ?mol-1-2×（-55.6kJ?mol-1）=-1473 kJ?mol-1；
故答案为：-1473 kJ?mol-1．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，注意热化学方程式的含义的理解应用，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列装置用于实验室模拟海水中提取溴依次进行的实验，对应实验和装置都正确的是（ ）
| A、图1：酸化海水中通入氯气置换出溴单质 |
| B、图2：用力震荡正立的分液漏斗进行萃取 |
| C、图3：图2萃取后的液体静置，再分液 |
| D、图4：分液得到的溴的CCl4溶液进行蒸馏 |
实验室有如图所示仪器，请从A～E中选择适当的装置填入①～④题的空裕内（填字母）
25℃时，有下列四种溶液：下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.01mol．L-1氨水 | pH=10氨水 | 0.01mol．L-1盐酸 | pH=10盐酸 |
| A、①稀释到原体积的100倍后，pH与②相同 | ||||
B、①②分别加入少量CH3COONa固体，
| ||||
| C、①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液呈酸性 | ||||
| D、将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH3．H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）
| A、KMnO4 |
| B、Ca（ClO）2 |
| C、Cl2 |
| D、H2O2 |
下列气体中，能污染空气又不易被察觉的是（ ）
| A、O2 |
| B、H2S |
| C、CO |
| D、NO |