题目内容
自来水一般是用少量的氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列药品能用自来水配制的是（ ）
| A、NaOH |
| B、KI |
| C、AgNO3 |
| D、FeCl3 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，结合对应粒子的性质解答该题．
解答：
解：A．NaOH与氯水中的氢离子反应，可变质，故A不选；
B．氯水中含有氯气，HClO等，可以后KI，故B不选；
C．氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故C不选；
D．氯化铁不与氯水中的微粒反应，不会变质，故D选．
故选：D．
B．氯水中含有氯气，HClO等，可以后KI，故B不选；
C．氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故C不选；
D．氯化铁不与氯水中的微粒反应，不会变质，故D选．
故选：D．
点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
25℃时，有下列四种溶液：下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.01mol．L-1氨水 | pH=10氨水 | 0.01mol．L-1盐酸 | pH=10盐酸 |
| A、①稀释到原体积的100倍后，pH与②相同 | ||||
B、①②分别加入少量CH3COONa固体，
| ||||
| C、①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液呈酸性 | ||||
| D、将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH3．H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
一种瑞像素的衍生物的结构简式如图，下列有关该有机物性质的说法正确的是（ ）
| A、能与溶液发生显色反应 |
| B、1mol该有机物最多可与3molH2加成 |
| C、1mol该有机物最多可与含4molNaOH的溶液反应 |
| D、该有机物与足量溶液反应可放出3molCO2 |
下列过程不会对空气造成污染的是（ ）
| A、人和动物呼出的二氧化碳 |
| B、煤燃烧产生的烟雾 |
| C、汽车尾气排放形成的烟雾 |
| D、石油化工厂排放的尾气 |
下列气体中，能污染空气又不易被察觉的是（ ）
| A、O2 |
| B、H2S |
| C、CO |
| D、NO |
密度为0.91g?cm-3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A、等于12.5% |
| B、大于12.5% |
| C、小于12.5% |
| D、.无法确定 |
已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下将V1ml amol?L-1的一元酸HA与V2mlbmol?L-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是（ ）
| A、若V1a=V2b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化 | ||
| B、若pH（HA）+pH（BOH）=14，则V1=V2时，酸碱恰好完全中和 | ||
| C、此混合液中，c（H+ ）+c（B+ ）≤c（OH- ）+c（A- ） | ||
D、若混合溶液中c（OH- ）=
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、饱和的食盐水中通入 HCl 气体会有白色晶体析出 |
| B、同浓度的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4Cl、NH4HSO4 溶液中，c（NH4+）逐渐减小 |
| C、加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag+ |
| D、既能溶解 Al（OH）3又能溶解 H2SiO3 的溶液可以大量共存 NO3-、HCO3-、I-、K+ |