用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时.下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出 B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡.滴定后气泡消失题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（）

A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

练习册系列答案

相关题目

NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4LCl2，转移的电子总数为2NA

B．1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA

C．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

D．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

物质A的分子式为C12H12，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（）

A. 9种

B. 10种

C. 11种

D. 12种

鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是（）

A．通入溴水中，观察溴水是否褪色

B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化

C．点燃，检验燃烧产物

D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率 v（CO）=_____________；H2的平衡转化率为_______________。

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式:______________。

（3）该温度下，反应平衡常数K=______________（填数值）。

（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有____________。

A．升高温度 B．充入He气 C．再充入2molH2 D．使用催化剂

25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）

A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的溶质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3
第三次	Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl

(1)三次检测结果中第___________次的检测结果肯定不正确。

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析，完成表格。

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是

A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1

B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0

C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

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