25℃时.相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl,②NaOH,③H2SO4,④(NH4)2SO4.其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）

A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+

C．已知还原性B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和2C－+B2=2B－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）

A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B. 该分子中肯定不含氧元素

C. 该有机物的相对分子质量为14 D. 分子中C、H个数比为1：2

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

① 该溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》

② 作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）。

（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4• 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。

常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}

用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（）

A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是

A．正反应一定是放热反应

B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3:1

制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（）

A．增加抗腐蚀能力 B．增加强度 C．降低熔点 D．增加延展性

分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）

A.蒸发 B.过滤 C.萃取 D.分液

下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是

A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液

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