题目内容
鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是（ ）
A．通入溴水中，观察溴水是否褪色
B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化
C．点燃，检验燃烧产物
D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式：______________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如下图1中的_________（填序号）曲线表示。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如上图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将__________。（填“上升”、“下降”或“保持不动”）
下列属于纯净物的是
A．盐酸 B．液氨 C．碱石灰 D．食盐水
某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 （ ）
A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B. 该分子中肯定不含氧元素
C. 该有机物的相对分子质量为14 D. 分子中C、H个数比为1：2
金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是（ ）
A．金属活泼性N>M B．M逐渐溶解
C．负极反应为2H++2e- =H2↑ D．SO42-向M极定向移动
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。
（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
① 该溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》
② 作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）。
（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
绿矾为FeSO4• 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。
常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}
用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（ ）
A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（ ）
A．增加抗腐蚀能力 B．增加强度 C．降低熔点 D．增加延展性
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ）
A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水
值增大，可以采取的措施是（ ）