题目内容

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数

溶液中检测出的溶质

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3

第三次

Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl

(1)三次检测结果中第___________次的检测结果肯定不正确。

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析，完成表格。

练习册系列答案
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工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl2 4AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确是

A．Al2O3是氧化剂 B．Cl2被氧化

C．每生成1 mol CO2转移4个电子 D．C发生氧化反应

金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是（ ）

A．金属活泼性N>M B．M逐渐溶解

C．负极反应为2H++2e- =H2↑ D．SO42-向M极定向移动

用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（ ）

A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

对于平衡体系:aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0．45倍，则 a+b>c+d

B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:b

C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入6 mol B，达到平衡时 气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b>c+d

D． a+b=c+d，则当容器温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（ ）

A．增加抗腐蚀能力 B．增加强度 C．降低熔点 D．增加延展性

下列操作错误的是（ ）

A．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

B．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火

C．用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液

D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

下列说法正确的是（ ）

A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

下列化学用语表述一定正确的是

A．甲醛的电子式：

B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：

D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

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