Question

4．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：b＜c
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞d
• C． 单质沸点：d＞c
• D． a、b、c不能存在于同一离子化合物中

Answer 1

分析 a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，则a没有L层电子，则a是H元素；b的L层电子为5，则b含有7个电子，b是N元素；c的L层电子为6，则c含有8个电子，c是O元素；它们的最外层电子数之和为17，a最外层电子数是1，b最外层电子数是5，c最外层电子数是6，则d的最外层电子数为5，则d是P元素，结合元素化合物的性质及元素周期律解答．

解答 解：a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，则a没有L层电子，则a是H元素；b的L层电子为5，则b含有7个电子，b是N元素；c的L层电子为6，则c含有8个电子，c是O元素；它们的最外层电子数之和为17，a最外层电子数是1，b最外层电子数是5，c最外层电子数是6，则d的最外层电子数为5，则d是P元素，
A．电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：N＞O，即b＞c，故A错误；
B．同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，则硝酸的酸性大于磷酸，即最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞d，故B正确；
C．常温下，P的单质为固体，O的单质为气体，则单质沸点d＞c，故C正确；
D．H、N、O可以形成硝酸铵，所以a、b、c能存在于同一离子化合物中，故D错误．
故选AD．

点评 本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答．