题目内容

14．确定溶液中存在NH4+的方法（用文字叙述）向溶液里滴加浓NaOH溶液并加热，如果有气体放出且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液里含有NH4+．

分析 检验铵根离子，通常加入强碱溶液加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子，据此进行解答．

解答 解：检验铵根离子的方法为：向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在液面上方，如果溶液变蓝，则待测液中肯定含有NH4+，
故答案为：向溶液里滴加浓NaOH溶液并加热，如果有气体放出且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液里含有NH4+．

点评 本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，明确检验铵根离子的操作方法为解答关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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4．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：b＜c
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞d
C．单质沸点：d＞c
D．a、b、c不能存在于同一离子化合物中
5．化合物Ⅰ是制备液晶材料的中间体之一，分子式为：（C11H12O3），其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2 $\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$ R-CH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由C转化为D的化学方程式为2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
（3）E的分子式为C4H8O2，所含官能团名称为羧基．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件结构共18种（不考虑立体异构）
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2．
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
2．在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、H+、SO42-
C．K+、NO3-、Na+、CO32-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
9．关于单质硫的叙述：①通常情况下为黄色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS2 ③氧化性比氯弱④只能被还原不能被氧化⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮质病，其中正确的是（　　）
A．①②③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤
19．下列方程式不能正确解释实验事实的是（　　）
A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．0．lmol•L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）
6．黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．

其反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O．
H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：H2O2?H++HO2-．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=0.5000mol/L．
3．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，用NH3与NaClO反应可得到肼．
（1）实验窒中常用来制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）写出NH3与NaClO反应制备肼（N2H4）的化学方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（4）已知化学键的键能（kJ/mol）：N≡N键为942、O-H键为464、O═O键为500、N-N键为154，请根据（2）中反应②计算N-H的键能（kJ/mol）是400（取整数）．
19．在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是（　　）
A．K+  Na+   NO3-  CO32-B．Na十  Fe3+   SCN-  SO42-
C．K+  Na十  Cl-   AlO2-D．Al3+  Na+   Cl-  SO42-

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