将淀粉浆和淀粉酶的混合物放在半透膜袋中.扎好袋口.浸入流动的温水中.经过相当长一段时间后．取袋内液体分别与碘水.含NaOH的Cu(OH)2反应.其现象分别是( )A．显蓝色.无明显现象B．显蓝色.出现红色沉淀C．无明显现象.无明显现象D．无明显现象.出现红色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放在半透膜袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经过相当长一段时间后．取袋内液体分别与碘水、含NaOH的Cu（OH）₂（加热）反应，其现象分别是（　　）

	A．	显蓝色，无明显现象		B．	显蓝色，出现红色沉淀
	C．	无明显现象，无明显现象		D．	无明显现象，出现红色沉淀

分析淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶属于高分子留在袋内．

解答解：将淀粉浆和淀粉酶的混合物放在半透膜袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经过相当长一段时间后．淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，淀粉浆完全水解为葡萄糖，葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，经流动的温水流走，袋内无葡萄糖、无淀粉，而淀粉酶属于高分子留在袋内，淀粉酶属于蛋白质，与碘水不反应，与含NaOH的Cu（OH）₂（加热）不反应，故取袋内液体分别与碘水、含NaOH的Cu（OH）₂（加热）反应，其现象都为无明显现象，
故选C．

点评本题考查淀粉和蛋白质的性质，明确碘的特性和醛基的检验是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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20．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
	B．	加入铝粉生成H₂的溶液：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	C．	c（Fe³⁺）=0.1 mol/L的溶液：Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-，CO₃^2-
	D．	能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

18．下列物质加入水中，会显著放热的有（　　）

5．某有机物A的蒸汽密度是氢气的45倍，燃烧该有机物4.5g，生成3.30L的CO₂气体（密度为2.0g/L），产物经过无水CaCl₂，增重2.7g，该有机物可以和NaHCO₃溶液反应放出气体，且其核磁共振氢谱图有4组峰，峰面积比为3：1：1：1
（1）通过计算，求出该有机物的分子式；
（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式
（3）在浓硫酸的作用下，A可以通过缩聚反应生成高分子化合物，写出反应方程式．

15．标准状况下，下列关于等质量H₂、D₂、T₂三种气体的叙述不正确的是（　　）

	A．	相对分子质量之比1：2：3		B．	质子数之比2：3：6
	C．	电子数之比为6：3：2		D．	体积之比6：3：2

2．把动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合，加热，得到一种均匀的液体，然后向其中加入足量的盐酸，结果有一种白色的物质析出，这种白色的物质是（　　）

C₁₇H₃₅COONa

12．宋应星在《天工开物．丹青．朱》中记载：“凡朱砂、水银、银朱，原同一物，所以异名着，由精粗老嫩而分也…凡水银与朱更无他出…若水银已升朱，则不可复还为汞，所谓造化之巧已尽也．”（注“即朱砂，主要成分是HgS）下列说法不正确的是（　　）

	A．	“若水银已升朱”指的是水银气化，属于物理变化
	B．	朱砂、水银、银朱中均含汞元素，其组成、结构或纯度有所不同
	C．	常温下，朱砂转化为水银是不自发的过程
	D．	工业废水中含有汞离子，可以加入FeS固体除去

13．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH4）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO${\;}_{4}^{2-}$．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO${\;}_{3}^{2-}$，无SO${\;}_{4}^{2-}$．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO${\;}_{3}^{2-}$，无SO${\;}_{4}^{2-}$的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

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