Question

15．标准状况下，下列关于等质量H₂、D₂、T₂三种气体的叙述不正确的是（　　）

• A． 相对分子质量之比1：2：3
• B． 质子数之比2：3：6
• C． 电子数之比为6：3：2
• D． 体积之比6：3：2

Answer 1

分析 A．H₂、D₂、T₂相对分子质量分别为：2；4；6；
B．同位素含有相同的质子数；
C．分子呈电中性，分子中质子数=电子数；
D．相同状况下，气体体积之比等于物质的量之比．

解答 解：A．H₂、D₂、T₂相对分子质量分别为：2；4；6，相对分子质量之比1：2：3，故A正确；
B．每个H₂、D₂、T₂分子中都含有2个质子，等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的质子数之比为6：3：2，故B错误；
C．分子呈电中性，分子中质子数=电子数，参照B可知，等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的电子数之比为6：3：2，故C正确；
D．相同状况下，气体体积之比等于物质的量之比，等质量H₂、D₂、T₂三种气体物质的量之比为6：3：2，所以相同条件下，体积之比为：6：3：2，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查原子的构成及有关阿伏伽德罗常数的相关计算，依据明确H₂、D₂、T₂相对分子质量，熟悉分子中质子、电子数之间关系是解题关键，题目难度不大．