题目内容

2．把动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合，加热，得到一种均匀的液体，然后向其中加入足量的盐酸，结果有一种白色的物质析出，这种白色的物质是（　　）
A．NaClB．肥皂C．C17H35COONaD．高级脂肪酸

分析 动物脂肪为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，能够与氢氧化钠溶液发生水解生成甘油和高级脂肪酸钠；加入足量盐酸后，高级脂肪酸钠与盐酸反应生成难溶于水的高级脂肪酸，据此进行解答．

解答 解：动物脂肪为高级脂肪酸甘油酯，则动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合、加热，得到易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，
然后向其中加入足量的盐酸，高级脂肪酸钠与盐酸反应生成高级脂肪酸和氯化钠，由于高级脂肪酸不溶于水，则有一种白色的物质析出，
故选D．

点评 本题考查了油脂的组成与性质的应用，题目难度不大，明确油脂的组成、结构与性质为解答关键，注意掌握酯化反应、酯的水解原理，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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12．某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？
环节一：理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是均为第ⅤⅡA单质，氧化性均较强．
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
实验1：
试管操作现象
①先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管溶液为黄色
②先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管溶液为黄色
环节三：实验现象的分析与解释
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe3+氧化，离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：
实验2：
操作应该观察到的现象
（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．
可能2：碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象．
实验3：进行实验以确定可能的原因
操作现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后．取出上层溶液，滴加KSCN 溶液静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：
操作现象
向另一支试管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后．取出下层溶液，滴加KSCN 溶液静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色
你认为实验4设计的主要目的是亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响．
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小．
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe3+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱．
13．苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶、塑料和医药等方面．下列关于苯的叙述不正确的是（　　）
A．分子式为C6H6B．属于不饱和烃C．能在空气中燃烧D．无色无毒的液体
10．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放在半透膜袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经过相当长一段时间后．取袋内液体分别与碘水、含NaOH的Cu（OH）2（加热）反应，其现象分别是（　　）
A．显蓝色，无明显现象B．显蓝色，出现红色沉淀
C．无明显现象，无明显现象D．无明显现象，出现红色沉淀
17．下列物质的性质与其应用对应关系正确的是（　　）
A．碳酸氢钠能发生水解反应，可用作食品的膨松剂
B．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
C．O3能使蛋白质发生变性，可用于杀菌、消毒
D．SO2具有漂白性，可用KMn04标准溶液滴定食品中S02残留量．
7．下列说法不正确的是（　　）
A．天然油脂没有固定的熔、沸点
B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质
C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质
D．水果因含有酯类物质而具有香味
7．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）
A．2-甲基丙烷B．异戊烷C．2，2-二甲基丙烷D．2，2-二甲基丁烷
4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中（　　）
A．至少存在5种离子
B．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
C．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
5．电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：

（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．
①固体电解质中O2-向负极移动（填“正”或“负”）．
②写出V2O5电极的电极反应式：SO2-2e-+O2-=SO3．
（2）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$ Na2S4+3NaBr
①负极区电解质为Na2S2、Na2S4（用化学式表示）
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为448 mL．
（3）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．在测定矿石中钒的含量时有如下操作：用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．
①完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号．
□VO2++□H2C2O4+□2H+→□VO2++□CO2+□2H2O
②当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为0.5NA．

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