Question

9．固定容积为 2L 的密闭容器中发生反应 xA（g）+yB（g）?zC（g），图 I 表示 200℃时容器 中各物质的量随时间的变化关系，图 II 表示平衡时平衡常数 K 随温度变化的关系．结合图 像判断，下列结论正确的是（　　）

• A． 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 v（A）=0.08 mol•L^-1•min^-1
• B． 若 0～5 min 时容器与外界的热交换总量为 m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
• C． 200℃时，若在第 6 min 再向体系中加入催化剂，可使 v 正＞v 逆
• D． 200℃时，平衡后再充入 2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小

Answer 1

分析 A．由图可知，从开始到平衡A减少可0.8mol-0.4mol=0.4mol，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．从开始到平衡A减少可0.8mol-0.4mol=0.4mol，B减少0.2mol，C增加0.2mol，减少量之比等于化学计量数之比，物质的量与热量成正比，由图II可知，升高温度K增大；
C．催化剂同等程度增大正逆反应速率；
D．K与温度有关，温度不变，K不变．

解答 解：A．由图可知，从开始到平衡A减少可0.8mol-0.4mol=0.4mol，v（A）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{5min}$=0.04 mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．从开始到平衡A减少可0.8mol-0.4mol=0.4mol，B减少0.2mol，C增加0.2mol，减少量之比等于化学计量数之比，物质的量与热量成正比，由图II可知，升高温度K增大，则正反应为吸热反应，2molA参加反应吸热为$\frac{m}{0.4}$×2=5m，该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol，故B正确；
C．催化剂同等程度增大正逆反应速率，则第 6 min 再向体系中加入催化剂，可使 v 正=v 逆，故C错误；
D．K与温度有关，温度不变，K不变，则200℃时，平衡后再充入 2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量变化、K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象分析及应用，题目难度不大．