Question

1．下列分子或离子中，不存在sp³杂化类型的是（　　）

• A． SO₄^2-
• B． NH₃
• C． C₂H₆
• D． SO₂

Answer 1

分析 根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断粒子的空间构型和杂化轨道，据此分析解答．

解答 解：A．SO₄^2-，根据VSEPR理论，配位原子数为BP=4，孤电子对数为LP=$\frac{6-2×4+2}{2}$=0，则价电子对数为VP=BP+LP=4+0=4，根据杂化轨道理论，中心S原子为sp³杂化，故A不选；
B．NH₃，根据VSEPR理论，配位原子数为BP=3，孤电子对数为LP=$\frac{5-1×3}{2}$=1，则价电子对数为VP=BP+LP=3+1=4，根据杂化轨道理论，中心N原子为sp³杂化，故B不选；
C．乙烷C₂H₆中，C均成四个共价键，因此C为sp³杂化，故C不选；
D．SO₂，根据VSEPR理论，配位原子数为BP=2，孤电子对数为LP=$\frac{6-2×2}{2}$=1，则价电子对数为VP=BP+LP=2+1=3，根据杂化轨道理论，中心S原子为sp²杂化，故D可选．
故选D．

点评 本题考查价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的简单应用，判断粒子的空间构型和杂化轨道类型．本题难度不大，是基础题．