题目内容
1．下列各组微粒在水溶液中大量共存的是（ ）| A． | Na+、I-、K+、Br2 | B． | Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Fe2+、Cl2、K+、SO42- | D． | ClO-、Cl-、CO2、Na+ |
分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．
解答 解：A．I-、Br2发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．Fe2+、Cl2发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．ClO-、CO2在溶液中反应生成HClO，不能电大量共存，故D错误．
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质，注意基础知识的考查，题目难度不大．
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9．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
若某反应的平衡常数表达式为：k=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
①反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=1.975；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为0.055mol•Lˉ1•minˉ1．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化
b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-1．将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．
如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=213.3KPa（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量0.099mol（保留两位有效数字）．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
若某反应的平衡常数表达式为：k=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
| t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| c（N2O5）/（mol•L-1） | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化
b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-1．将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．
如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=213.3KPa（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量0.099mol（保留两位有效数字）．
16．下列物质属于氧化物的是（ ）
| A． | Cl2O | B． | H2SO4 | C． | C2H5OH | D． | KNO3 |
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ | |
| B． | 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═2CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O |
13．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 碘单质升华，克服的是其分子间作用力 | |
| B． | 金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体 | |
| C． | 目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵 | |
| D． | HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H+和Cl- |
10．据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径．某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究．
（1）SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的A（或C ）（填字母），反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]．
（2）按图Ⅱ所示进行实验．
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为SO2+NO2=SO3+NO．如果集气瓶中有少量水，则可能观察不到白烟，其原因是生成的SO3与水反应生成硫酸．
②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处没有进行尾气处理，会导致环境污染．
（3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：
（1）SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的A（或C ）（填字母），反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]．
（2）按图Ⅱ所示进行实验．
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为SO2+NO2=SO3+NO．如果集气瓶中有少量水，则可能观察不到白烟，其原因是生成的SO3与水反应生成硫酸．
②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处没有进行尾气处理，会导致环境污染．
（3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份． | ||
| 一份加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液． | 有白色沉淀生成． | 证明雾霾固体中含有SO42- |
| 另一份加入适量的NaOH浓溶液并加热． | 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体． | 证明雾霾固体中含有NH4+．综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有（NH4）2SO4． |