粗盐中除含有Ca2+.Mg2+.SO42-等可溶性杂质外.还含有泥砂等不溶性杂质．(1)检验溶液中含有SO42-的方法是取适量溶液于试管中.滴加足量盐酸.再滴加几滴BaCl2溶液.有白色沉淀生成.说明溶液中含有SO42-．(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后.在滤液中依次滴加过量NaOH溶液.BaCl2溶液和Na2CO3溶液.直至不再产生沉淀．这些操作� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．粗盐中除含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
（1）检验溶液中含有SO₄^2-的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-．
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和过量的Ba²⁺，滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCl₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

分析（1）选盐酸、氯化钡检验硫酸根离子，先加盐酸排除其它离子的干扰；
（2）直至不再产生沉淀，可将杂质完全转化为沉淀，且碳酸钠可除去过量的钡离子，以此来解答．

解答解：（1）检验溶液中含有SO₄^2-的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-，
故答案为：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-；
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和过量的Ba²⁺，滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCl₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，
故答案为：依次除去Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和过量的Ba²⁺；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCl₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

点评本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握除杂试剂的选择、先后顺序及除杂原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠在氯化钡之后，题目难度不大．

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1．下列各组微粒在水溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、I^-、K⁺、Br₂		B．	Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Fe²⁺、Cl₂、K⁺、SO₄^2-		D．	ClO^-、Cl^-、CO₂、Na⁺

2．石灰石-石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO₂的重要方法，其工艺分为两步：-是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏．某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如图：

（1）装置B模拟产生含SO₂的工业烟气，则E装置的作用是除去尾气中的SO₂．
（2）实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是B．
A．该装置的气密性不够好 B．滴加硫酸的速率较快
C．使用的硫酸浓度较小 D．石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小
（3）预计当装置C中产生由浑浊变澄清的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯．实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na₂SO₃问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（4）小组成员进一步定量实验，测量Na₂SO₃的纯度：
①称取12.0g Na₂SO₃固体配成l00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液．
②用0.1000mol•L^-1酸性KIO₃溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL．则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为当加入最后一滴酸性KIO₃溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式6H⁺+5I^-+IO₃^-=I₂+3H₂O，样品中Na₂SO₃的质量分数为25.2%．（计算结果保留三位有效数字）．

19．已知A发生如图所示的变化，其中D无支链，F为环状化合物，写出各物质的结构简式

7．SO₂、CO、NO、NH₃是中学中常见的几种气体．
（1）质量之比为32：7：30的前三种气体，分子数之比为2：1：4，氧原子数之比为4：1：4．
（2）标准状况下，4.25gNH₃的体积为5.6L，它与标准状况下8.4L H₂S含有相同数目的氢原子，与7.5gNO含有相同数目的氮原子．
（3）将标准状况下6.72LSO₂通入1L0.6mol/LNaOH溶液中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.3mol/L （忽略通入气体后溶液体积的变化）．

17．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
（1）乙厂的废水有明显的黄色．
（2）甲厂的废水中所含的三种离子是Cl^-、OH^-、K⁺．
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的部分离子转化为AgCl、Fe（OH）₃沉淀，过滤所得的废水中主要含KNO₃，可用来浇灌农田．（填化学式）

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AgNO₃

Na₂CO₃

AlCl₃

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