题目内容
10．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（ ）| A． | 不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小 | |
| B． | 静置分层后有色层在下层，水层几乎无色 | |
| C． | 分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液 | |
| D． | 振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体 |
分析 A．酒精与水不分层；
B．苯的密度比水小；
C．有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；
D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出．
解答 解：A．酒精与水不分层，不能选用酒精作为萃取剂，故A错误；
B．苯的密度比水小，有色层在上层，故B错误；
C．分液漏斗有塞子和活塞使用前应先检查是否漏水，故C正确；
D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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17．常温常压下，等物质的量的下列物质所占有的最大体积的是（ ）
| A． | MgO | B． | FeCl2 | C． | CO | D． | H2O |
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
18．
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是CH3COOH（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是C（填字母）．
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka=1.75×10-5 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是CH3COOH（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是C（填字母）．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质 | |
| B． | NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 | |
| C． | 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 | |
| D． | 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质 |
．
+4NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+3NaCl+2H2O．
．
2．想一想：盐酸、75%的酒精溶液、氯水这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和他们归为一类（ ）
| A． | H2SO4 | B． | 胆矾 | C． | Fe（OH）3胶体 | D． | 液氯 |
19．下列物质的转化过程须加氧化剂的是（ ）
| A． | CuO→Cu | B． | MnO4-→Mn2+ | C． | Na2SO3→Na2SO4 | D． | Cl2→Cl- |
20．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（ ）
| A． | 平衡向逆反应方向移动了 | B． | 物质A的转化率增大了 | ||
| C． | 物质B的质量分数减小了 | D． | a＞b |