题目内容
19．下列物质的转化过程须加氧化剂的是（ ）| A． | CuO→Cu | B． | MnO4-→Mn2+ | C． | Na2SO3→Na2SO4 | D． | Cl2→Cl- |
分析 氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答．
解答 解：A．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；
B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；
C．S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，姑姑D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握常见反应的特点以及物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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9．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
（2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 （H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为25%；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 （H218O），最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为1：a．
（3）己知：C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ•mo1-1．
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
| 容器编号 | c（H2O）/mol•L-1 | c（CO）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | V正、V逆比较 |
| Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
| Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ？ |
| Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正＜V逆 |
| Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ？ | V正=V逆 |
（3）己知：C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ•mo1-1．
10．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（ ）
| A． | 不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小 | |
| B． | 静置分层后有色层在下层，水层几乎无色 | |
| C． | 分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液 | |
| D． | 振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体 |
7．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 | |
| B． | 实验室制取氯气时，常用饱和石灰水来吸收多余的氯气 | |
| C． | 漂白粉在漂白时产生次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有机色素褪色 | |
| D． | 钾元素颜色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧置无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 |
14．下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（ ）
| A． | CuSO4 NaOH BaCl2 HCl | B． | NaCl HCl H2SO4 AgNO3 | ||
| C． | KCl HCl NaOH BaCl2 | D． | NaOH KOH MgCl2 H2SO4 |
4．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（ ）
| A． | 22.4L任何气体的物质的量均为1mol | |
| B． | 非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积 | |
| C． | 0.4．molH2、0.2molO2、和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下约为22.4L | |
| D． | 同温、同压下，相同质量的CO和CO2具有相同的体积 |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA | |
| B． | 1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA | |
| C． | 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| D． | 1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3-物质的量浓度大于3 mol/L |
8．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molAl3+离子含有的电子数为3NA | |
| B． | 1molCl2含有1 NA个原子 | |
| C． | 23g钠在22.4L（标况下）Cl2中反应，转移电子数NA个 | |
| D． | 欲配制1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中 |
如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含Cl2的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）