Question

11．现将金属镁和铝的混合物9.9g完全溶解于500mL稀硝酸中，金属完全溶解（硝酸的还原产物只有NO）．向所得溶液中加入烧碱溶液至金属离子恰好完全沉淀，得到沉淀25.2g，则硝酸的浓度可能为（　　）

• A． 1.2mol/L
• B． 2.0mol/L
• C． 2.4mol/L
• D． 3.0mol/L

Answer 1

分析 金属与稀硝酸反应，即4HNO₃+3e^-→NO↑+2H₂O+3NO₃^-，所以氧化性的硝酸是参加反应硝酸的$\frac{1}{4}$，而现将金属镁和铝的混合物9.9g，得到沉淀25.2g，含有氢氧根的质量为15.3g，氢氧根的物质的量为$\frac{15.3g}{17g/mol}$=0.9mol，根据电子转移守恒，则镁和铝转移电子的总物质的量为0.9mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：$\frac{0.9}{3}×4$=1.2mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算求解．

解答 解：金属与稀硝酸反应，即4HNO₃+3e^-→NO↑+2H₂O+3NO₃^-，所以氧化性的硝酸是参加反应硝酸的$\frac{1}{4}$，而现将金属镁和铝的混合物9.9g，得到沉淀25.2g，含有氢氧根的质量为15.3g，氢氧根的物质的量为$\frac{15.3g}{17g/mol}$=0.9mol，根据电子转移守恒，则镁和铝转移电子的总物质的量为0.9mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：$\frac{0.9}{3}×4$=1.2mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.2mol}{0.5L}$=2.4mol/L，故选C．

点评 本题主要考查混合物有关计算，题目难度中等，侧重于学生运用电子转移守恒、质量守恒等解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题．