Question

8．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族．下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＜W＜Z
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
• C． R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族
• D． 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素；X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数之和=14-1-1=12，Y与W同主族，则Y、W的最外层电子数为6，Y为O、W为S元素；R的原子序数大于S，只能为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素；X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数之和=14-1-1=12，Y与W同主族，则Y、W的最外层电子数为6，Y为O、W为S元素；R的原子序数大于S，只能为Cl元素，
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径的大小顺序：X＜W＜Z，故A正确；
B．Y为O元素，W为S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但是O无最高正价，也无对应的酸，故B错误；
C．R为Cl元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞W，则气态氢化物稳定性：Y＞W，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，为高频考点，涉及元素周期律应用等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度不大．