(1)下列变化:①碘的升华,②氧气溶于水,③氯化钠溶于水,④烧碱熔化,⑤氯化氢溶于水,⑥氯化铵受热分解．化学键没有被破坏的是①②,仅发生离子键破坏的是③④ 仅发生共价键破坏的是⑤,既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．(2)已知拆开1mol H-H键.1mol N≡N.1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ.946k J.391k J� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④ 仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
（3）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是AgNO₃溶液；
②负极出现的现象是铜不断溶解，溶液变成蓝色正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质；
③若导线上转移电子1mol，则生成银108g．

分析（1）根据是否发生化学反应判断化学键是否被破坏，根据物质中存在的化学键判断破坏的化学键类型；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（3）在Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu²⁺，Ag⁺得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag⁺+e-=Ag，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu的金属或非金属材料，电解质溶液为含Ag⁺离子的溶液，如AgNO₃，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路．

解答解：（1）①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；
②氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；
③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；
④烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；
⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；
⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；
故答案为：①②；③④；⑤；⑥；
（2）拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以生成1mol NH₃放出热量为46KJ；
故答案为：放出；46KJ；
（3）①在Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu²⁺，电解质溶液为含Ag⁺离子的溶液，如AgNO₃，故答案为：Cu；氧化；AgNO₃溶液；
②负极铜失电子生成铜离子，所以出现的现象是铜不断溶解，溶液变成蓝色；Ag⁺得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag⁺+e-=Ag，
故答案为：铜不断溶解，溶液变成蓝色；碳棒上出现银白色物质；
③正极反应为Ag⁺+e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108．

点评本题考查了离子键、共价键的区别，反应热的计算以及原电池的设计，侧重考查学生对概念的辨别能力，注意两极材料的判断以及电极反应式的书写方法等，难度不大．

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