题目内容

18．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦⑩
3①③⑤⑧⑨
4②④
（1）化学性质最不活泼的元素符号是Ne，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）画出④形成的简单离子的结构示意图．
（3）①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是NaOH．
（4）元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）③⑤⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Mg2+＞Al3+．
（6）设计一个简单实验证明⑧⑨两种元素非金属性强弱的比较将氯气通入Na2S溶液中，如果溶液中出现浅黄色沉淀，就说明氯气的氧化性大于硫，则非金属性Cl＞S．

分析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、S、Cl、Ne元素，
（1）稀有气体化学性质最不活泼；金属性最强的金属位于周期表左下角；
（2）Ca2+核外有18个电子，根据核外电子排布规律画出结构示意图；
（3）同一周期，金属元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（4）作为呼吸面具中供氧剂的物质是Na2O2，Na2O2和CO2、H2O反应生成O2；
（5）电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（6）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据单质之间的置换反应确定Cl、S元素的非金属性强弱．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、S、Cl、Ne元素，
（1）稀有气体化学性质最不活泼，这几种元素中最不活泼的是Ne；金属性最强的金属位于周期表左下角，为K元素，K和水反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：Ne；2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（2）Ca2+核外有18个电子，离子结构示意图为，
故答案为：；
（3）同一周期，金属元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以这三种元素金属性最强的是Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，
故答案为：NaOH；
（4）作为呼吸面具中供氧剂的物质是Na2O2，Na2O2和CO2、H2O反应生成O2，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）Mg2+、Al3+、O2-的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以Mg2+、Al3+、O2-离子半径由大到小的顺序是O2-＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：O2-＞Mg2+＞Al3+；
（6）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据单质之间的置换反应确定Cl、S元素的非金属性强弱，其检验方法为：将氯气通入Na2S溶液中，如果溶液中出现浅黄色沉淀，就说明氯气的氧化性大于硫，则非金属性Cl＞S，
故答案为：将氯气通入Na2S溶液中，如果溶液中出现浅黄色沉淀，就说明氯气的氧化性大于硫，则非金属性Cl＞S．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查元素周期表结构、元素周期律、物质性质的考查，熟练掌握元素周期律知识，知道非金属性强弱、金属性强弱判断方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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