题目内容

8．（1）pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，pH＜4（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀释使平衡CH3COOH?CH3COO-+H+右移（用离子方程式和必要的文字说明；）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为①=②＞③；
（3）明矾可作为净水剂，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+生成的氢氧化铝胶粒吸附水中杂质而净水（用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），则混合后溶液呈中性，盐酸的体积＜氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH4HSO4）＜原C（NaOH） （填“＞”“=”或“＜”），混合后溶液中C（SO42-）＞C（NH4+） （填“＞”“=”或“＜”）．

分析 （1）醋酸为弱酸，稀释后醋酸的电离平衡向右移动，溶液中氢离子的物质的量增大，则氢离子你的大于0.0001mol/L；氢氧化钠为强碱溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，加热后氢氧化钠溶液的pH基本不变，而醋酸钠的水解程度增大，溶液pH增大；
（2）从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制；
（3）明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大吸附面积，所以能够净水；
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断溶液酸碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
（5）当二者的浓度相等时，反应生成硫酸铵，溶液显示酸性，则氢氧化钠浓度应该稍大些，才能满足溶液为中性；根据混合液中的物料守恒判断硫酸根离子和铵根离子浓度大小．

解答 解：（1）pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，由于醋酸为弱电解质，侧重电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液的pH＜4；
pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显示碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，所以分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，
故答案为：＜；加水稀释使平衡CH3COOH?CH3COO-+H+右移；＞；
（2）相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，则溶液中铵根离子浓度大小为：①=②＞③，
故答案为：①=②＞③；
（3）明矾在溶液中可以电离出铝离子，铝离子在溶液中发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成的氢氧化铝胶粒吸附水中杂质而净水，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+  生成的氢氧化铝胶粒吸附水中杂质而净水；
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，
故答案为：中；＜；
（5）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，若二者的浓度相等时，反应生成硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液为酸性，若为中性，则氢氧化钠浓度应该稍大些，即：c（NH4HSO4）＜c（NaOH）；根据物料守恒可知：c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），则c（SO42-）＞c（NH4+），
故答案为：＜；＞．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响、离子浓度大小判断等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

练习册系列答案
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20．部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
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