题目内容

5．已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10电子或18电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态．
（1）A、D两种元素组成的18电子化合物的电子式是，该分子含有极性键和非极性键（填“极性”、“非极性”）键
（2）A、C两种元素组成的10电子化合物，在D的单质中燃烧生成C的单质，该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是H＜O＜N（用元素符号表示）；由A与C、A与D组成的两种10电子化合物，结合H+的能力NH3（填化学式）更强，用离子方程式表示这一事实：NH3+H3O+═NH4++H2O．
（4）A、B、D三种元素形成的18电子共价化合物的结构简式为CH3OH．
（5）这四种元素可组成原子个数之比为7：2：1：2（按A、B、C、D顺序）的离子化合物，其名称为醋酸铵．

分析 A、B、C、D是短周期非金属元素，且它们的原子序数依次增大，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，则A为H元素；B、C、D应处于第二周期，且A、D组成的化合物在常温下呈液态，则D为O元素；四种元素的原子最外层电子数之和为16，则B、C原子最外层电子数之和为：16-1-6=9，二者都是非金属元素，故B最外层电子数为4、C最外层电子数为5，二者的原子序数都小于O元素，则B为碳元素、C为N元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D是短周期非金属元素，且它们的原子序数依次增大，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，则A为H元素；B、C、D应处于第二周期，且A、D组成的化合物在常温下呈液态，则D为O元素；四种元素的原子最外层电子数之和为16，则B、C原子最外层电子数之和为：16-1-6=9，二者都是非金属元素，则B最外层电子数为4、C最外层电子数为5，二者的原子序数都小于O元素，则B为碳元素、C为N元素，
（1）A为H、D为O元素，H、O元素组成的18电子化合物为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为：；双氧水分子中含有极性键和非极性键，
故答案为：；极性键和非极性键；
（2）A、C两种元素组成的10个电子化合物为NH3，D的单质为氧气，氨气与氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，
故答案为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O；
（3）所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径大小为：H＜O＜N；
由A与C、A与D组成的两种10电子化合物分别为氨气、水，均能结合H+，因为氧原子电负性比氮原子电负性大，孤电子对更靠近原子核，氧原子配位能力较氮弱，因此结合H+能力较强的是 NH3，有关离子方程式为：NH3+H3O+═NH4++H2O，
故答案为：H＜O＜N；NH3；NH3+H3O+═NH4++H2O；
（4）A、B、D三种元素形成的18电子共价化合物的分子式为CH4O，名称为甲醇，甲醇为共价化合物，其结构简式为：CH3OH，故答案为：CH3OH；
（5）这四种元素可组成原子个数之比为7：2：1：2（按A、B、C、D顺序）的离子化合物的化学式为：H7C2NO2，为离子化合物，其化学式中含有铵根离子，则其结构简式为：CH3COONH4，名称为醋酸铵，
故答案为：醋酸铵．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，涉及电子式、化学键类型判断、离子半径大小比较、化学方程式书写等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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A．920kJB．557kJC．188kJD．436kJ
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键能/KJ．mol360436431176
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），求该反应的反应热△H=+236KJ/mol．
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