下列关于甲.乙.丙.丁四种仪器装置的有关用法.其中不合理的是( )A．装置:可在瓶中先装入某种液体收集NO气体B．装置:可用图示的方法能检査此装置的气密性C．装置:用来证明氯的非金属性比硅强D．装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）

	A．	装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
	B．	装置：可用图示的方法能检査此装置的气密性
	C．	装置：用来证明氯的非金属性比硅强
	D．	装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

分析 A．NO不溶于水；
B．加水，若图中甲、乙管形成液面差，则装置不漏气；
C．HCl与硅酸钠反应生成硅酸，可知酸性盐酸大于硅酸，但盐酸为无氧酸；
D．橡皮管可使下方压力转移到上部．

解答解：A．NO不溶于水，则导管短进长出排出液体可收集NO，故A正确；
B．加水，若图中甲、乙管形成液面差，则装置不漏气，则用图示的方法能检査此装置的气密性，故B正确；
C．HCl与硅酸钠反应生成硅酸，可知酸性盐酸大于硅酸，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故C错误；
D．橡皮管可使下方压力转移到上部，则橡皮管的作用是能使水顺利流下，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、气密性检验、气体的收集、非金属性比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

新课堂假期生活暑假生活北京教育出版社系列答案

暑假作业重庆出版社系列答案

快乐的假期生活暑假作业哈尔滨出版社系列答案

暑假作业内蒙古大学出版社系列答案

期末加暑假加衔接全优假期年度总复习云南科技出版社系列答案

暑假作业与生活陕西师范大学出版总社系列答案

寒假作业兰州大学出版社系列答案

本土暑假云南美术出版社系列答案

暑假作业内蒙古人民出版社系列答案

暑假作业与生活陕西人民教育出版社系列答案

相关题目

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲基丙酸乙酯的分子式是C₆H₁₂O₂
	B．	用乙醇与NaOH的醇溶液共热消去制乙烯
	C．	分子式是C₅H₁₂O的醇共有8种（不考虑立体异构）
	D．	中可能有6个碳原子在同一直线上

9．油条松脆可口的原因是：在揉制面团时，加入明矾中的Al³⁺与小苏打中的HCO₃^-发生反应，生成大量的CO₂气体，同时还有氢氧化铝生成，写出该反应的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

6．下列推论正确的是（　　）

	A．	SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃
	B．	C₂H₆是碳链为直线形的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线形的非极性分子
	C．	CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体
	D．	NH₄⁺为正四面体结构，可推测PH₄⁺也为正四面体结构

13．

五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素的非金属性：X＞Z＞Y
	B．	M的单质常温常压下为气态
	C．	X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性
	D．	Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

3．下列反应或操作会明显产生吸热现象的是（　　）

	A．	将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中
	B．	浓硫酸加水稀释
	C．	氯化铵固体和氢氧化钡固体在烧杯中混合搅拌
	D．	甲烷的燃烧

10．

在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
（1）该反应的化学方程式为2X?3Y+Z；
（2）0到t分钟内，X的平均反应速率为$\frac{0.4}{t}$mol•L^-1•min^-1．

5．为综合利用高浓度磷复肥工业副产品磷石膏（主要成分为CaSO₄•2H₂O），研究如下．
（1）一定条件下，CaSO₄•2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₁=83.2KJ•mol^-l
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄ （s）+2H₂O（1）△H₂=26KJ•mol^-l
CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）═CaSO₄ （s）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）△H₃=30.8KJ•mol^-l
则该条件下反应H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44 KJ•mol^-l．
（2）以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏，可将CaSO₄还原，得到SO₂用于工业生产硫酸．图l 为焙烧2.5小时内不同条件对硫酸钙转化率的影响图象，CaC1₂的作用是催化剂；焙烧温度达到900℃之前，使用CaC1₂可以提高（填“提高”“不影响”或“降低”）CaSO₄的转化率．

（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物．向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应体系起始总压强为0.1a MPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时主要反应的化学方程式为CaSO₄+4CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO₂；1150℃下，反应CaSO₄+CO?CaO+CO₂+SO₂达到平衡时，c_平衡（SO₂）=8.0×10^-5mol•L^-1，CO的转化率为80%，则c_初始（CO）=1.0×10^-4mol•L^-1，该反应的压强平衡常数K_p=0.32aMPa（用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应）．
（4）利用反应CaSO₄（s）+（NH₄）₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+（NH₄）₂SO₄（aq）可将磷石膏转化为硫酸铵．若反应达到平衡后溶液中c（CO₃^2-）=1.75×10^-2mol•L^-1，此时溶液中c（SO₄^2-）=2.0mo1•L^-1．[已知：K_SP（CaCO₃）=2.8×10^-9，K_SP（CaSO₄）=3.2×10^-7]．

6．下列各有机物的分类或命名不正确的是（　　）

	A．	对甲基苯酚，属于芳香化合物		B．	3-甲基戊烷，属于烷烃
	C．	2-甲基-1-丙醇，属于一元醇		D．	3-甲基-1-丁烯，属于脂肪烃

试题分类