题目内容
3．下列反应或操作会明显产生吸热现象的是（ ）| A． | 将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中 | |
| B． | 浓硫酸加水稀释 | |
| C． | 氯化铵固体和氢氧化钡固体在烧杯中混合搅拌 | |
| D． | 甲烷的燃烧 |
分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）、C或氢气做还原剂时的反应；
物理变化过程中伴随能量变化，如浓硫酸稀释放热、铵盐溶解吸热、物质三态变化等，以此来解答．
解答 解：A．为中和反应，放出热量，故A不选；
B．浓硫酸稀释，放出热量，故B不选；
C．氯化铵固体和氢氧化钡固体，为吸热反应，故C选；
D．燃烧为放热反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的吸热和放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大．
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13．下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥沸点：H2Se＞H2S＞H2O
⑦非金属性：O＞N＞P＞Si
⑧金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥沸点：H2Se＞H2S＞H2O
⑦非金属性：O＞N＞P＞Si
⑧金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
| A． | 只有① | B． | ①③⑥ | C． | ②④⑤⑥⑦ | D． | ①③⑤⑥ |
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
．
11．已知反应X+Y=W+N为放热反应．下列说法正确的是（ ）
| A． | 断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量 | |
| B． | 该反应不必加热就一定可以发生 | |
| C． | 参加反应的Y的能量一定于生成的N的能量 | |
| D． | 参加反应的X和Y的总能量-定高于生成的M和N的总能量 |
18．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）
| A． |  装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 | |
| B． |  装置：可用图示的方法能检査此装置的气密性 | |
| C． |  装置：用来证明氯的非金属性比硅强 | |
| D． |  装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后，得到的有机产物有5种 | |
| B． | 乙烷中混有的少量乙烯，可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯 | |
| C． | 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通过燃烧现象的不同来区别它们 | |
| D． | 氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 |
15．已知：15P、33As位于同一主族，下列关系正确的是（ ）
| A． | 原子半径：As＞Cl＞P | B． | 热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3 | ||
| C． | 非金属性：Cl＞As＞S | D． | 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
，IV的有机产物中官能团的名称为羧基．
[新制Cu（OH）2；悬浊液含KOH]．
的一种同分异构体具有以下性质：
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 | |
| C． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | 只要含有离子键的化合物就是离子化合物 |