钠及其化合物具有广泛的用途.(1)常温下.浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表,溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8．89．711．610．311．1上述盐溶液中的阴离子.结合H+能力最强的是 .根据表中数据.浓度均为0．01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍.pH变化最大的是 .A．HCN B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_______ _，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3 ②100ml 0．1 mol/L Na2CO3两种溶液，溶液中水电离出的H+个数：

① ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②

（3）NaHCO3是一种（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3―水解的离子方程式：，常温下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：。

（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。

①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2．24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

②几种离子开始沉淀时的PH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7．6	5．2	10．4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，

Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“＝”或“<”)，要使0．2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）

（1）CO32- （1分） C（1分）

（2）＜（1分）＜（1分）

（3）强（1分） HCO3― + H2OH2CO3 + OH―（1分）

c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）（2分）

（4）①c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（CO32―）＞c（OH―）＞c（H＋）

② Cu2+ （1分） < （1分） 6（2分）

【解析】

试题分析：（1）五种钠盐都属于强碱弱酸盐，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液碱性越强知Na2CO3水解程度最大，即CO32-结合H+能力最强；由表知道，CH3COOH的酸性最强，分别稀释100倍，pH变化最大的CH3COOH，选C；（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3 ②100ml 0．1 mol/L Na2CO3两种溶液，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，故溶液中水电离出的H+个数：①＜②，溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＜②；（3）NaHCO3属于盐类，是一种强电解质；HCO3―水解的离子方程式为：HCO3― + H2OH2CO3 + OH―，常温下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，又碳酸氢根的电离和水解是微弱的，故溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）；（4）①150mL 1molL-1的NaOH的物质的量为0.15mol，标准状况下2.24LCO2的物质的量为0.1mol，二者反应所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，则溶液中离子浓度大小关系为：c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（CO32―）＞c（OH―）＞c（H＋）；②根据表中数据分析，当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，KspCu(OH)2＝c(Cu2＋) c2(OH－)=2×10－20mol2·L－2，要使0．2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一）即c(Cu2＋)=2×10—4mol/L，则溶液中c(OH－)=1×10—8mol/L，溶液的pH为6。

考点：考查弱电解质的电离、盐类的水解及沉淀溶解平衡。

考点分析： 考点1：水的电离和溶液的酸碱性 考点2：盐类水解 考点3：溶解平衡 考点4：离子浓度比较 试题属性