题目内容
用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是
A.Ba(OH)2 溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液
A
【解析】
试题分析：Ba(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀；Ba(OH)2和NaCl不反应无现象；把Ba(OH)2滴入AlCl3中，先有氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解；Ba(OH)2和NH4NO3反应，有刺激性气味的气体放出，故A正确。
考点：本题考查物质鉴别。
考点分析： 考点1：物质的分离、除杂和提纯 考点2：物质的检验和鉴别 考点3：钠和碱金属 考点4：镁铝及其化合物 考点5：氮族元素 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
6Cu+ SO2↑，对于该反应的下列说法中正确的是
（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8．8 | 9．7 | 11．6 | 10．3 | 11．1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_______ _，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3 ②100ml 0．1 mol/L Na2CO3两种溶液，溶液中水电离出的H+个数：
① ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②
（3）NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3―水解的离子方程式： ，常温下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2．24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
②几种离子开始沉淀时的PH如下表：
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7．6 | 5．2 | 10．4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时， （填离子符号）先沉淀，
Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“＝”或“<”)，要使0．2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）
H2SO4（ag）= 
Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol
O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2