题目内容
反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的NO2的体积分数：C > A
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．若p2 > p1，则化学平衡常数KA > KC
C
【解析】
试题分析：A、分析题给图像知，压强：P1＜P2，由A点到C点为温度不变增大压强，该反应正反应为气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，故A、C两点的NO2的体积分数：C ＜ A，错误；B、分析题给图像知，压强：P1＜P2，由A点到C点为温度不变增大压强，增大压强通过缩小体积实现，二氧化氮的浓度增大，故A、C两点气体的颜色：A浅，C深，错误；C、A点二氧化氮的体积分数大于B点二氧化氮的体积分数，即温度由T1变为T2二氧化氮的体积分数增大，平衡正向移动，反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1为吸热反应，故改变的条件为升高温度，可通过加热的方法实现，正确；D、影响化学平衡常数的外界因素为温度，A、C两点温度相同，则化学平衡常数KA =KC，错误。
考点：考查化学平衡图像分析。
考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8．8 | 9．7 | 11．6 | 10．3 | 11．1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_______ _，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3 ②100ml 0．1 mol/L Na2CO3两种溶液，溶液中水电离出的H+个数：
① ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②
（3）NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3―水解的离子方程式： ，常温下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2．24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
②几种离子开始沉淀时的PH如下表：
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7．6 | 5．2 | 10．4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时， （填离子符号）先沉淀，
Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“＝”或“<”)，要使0．2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）
H2SO4（ag）= 
Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol
O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2
溶液，离子方程式是 ；
溶液，离子方程式是 ；
反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是 。