题目内容

下列物质中，在标准状况下，体积最大的是

A．8g H2 B．48g O2 C．71g Cl2 D．1000g H2O

练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（　　）
A．1mol H2约为22.4L
B．22.4LH2中含有6.02×1023是个氢分子
C．2g H2体积约为22.4L
D．2g H2中含有6.02×1023个氢分子
13．下列说法正确的是（　　）
A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体
C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子

在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是

A．16 B．32 C．64 D．128

相等物质的量的CO和CO2，下列比较中正确的是

①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的氧原子数目之比为1:2

③所含的碳原子数目之比为1:1 ④所含的原子总数目之比为2:3

A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④

氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图所示：

(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_________________。

(2)下图是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误，该错误是_____________。

(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是____________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。

(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下图是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。

装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是______________，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是_____________，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是__________(选填装置中提供的装置字母代号)。

下列化学实验叙述正确的是

A. 实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样一灼烧一溶解一过滤一萃取

B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体

C. 要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热

D. 钠的焰色反应实验可用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸

下列叙述正确的是

A．将CO2 通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
8．试回答下列问题：
（1）指出下列实验用品或仪器（已洗涤干净）使用时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气性质）用蒸馏水湿润
②容量瓶检查容量瓶是否漏水
（2）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是C．
A．用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体
B．用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D.25.00mL酸式滴定管内液面刻度正好在10.00mL时，全部放入锥形瓶内的液体体积为15.00mL
（3）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平　e．温度计
①若用上述仪器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
②若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器是锥形瓶．
（4）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”“＜”或“=”填写下列空白：
①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度＞实际浓度．
②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量＜10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度＜0.1mol•L-1．

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