Question

8．试回答下列问题：
（1）指出下列实验用品或仪器（已洗涤干净）使用时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气性质）用蒸馏水湿润
②容量瓶检查容量瓶是否漏水
（2）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是C．
A．用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体
B．用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D.25.00mL酸式滴定管内液面刻度正好在10.00mL时，全部放入锥形瓶内的液体体积为15.00mL
（3）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平　e．温度计
①若用上述仪器配制500mL 2mol•L^-1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
②若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器是锥形瓶．
（4）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”“＜”或“=”填写下列空白：
①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度＞实际浓度．
②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量＜10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度＜0.1mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体；容量瓶带有玻璃塞，配制溶液前需要检验是否漏水；
（2）A．托盘天平的最小读数为0.1g；
B．高锰酸钾溶液具有氧化性；
C．瓷坩埚中二氧化硅可与碱、碳酸钠反应；
D．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，据此即可解答；
（3）分别根据配制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定操作方法判断使用仪器及缺少仪器；
（4）①根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差；
②天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；
③根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性时，需先用蒸馏水湿润试纸，便于溶解气体，从而可测定出溶液酸碱性；
容量瓶带有玻璃塞，配制溶液前需要检验是否漏水，避免影响配制结果，
故答案为：用蒸馏水将石蕊试纸湿润；检查容量瓶是否漏水；
（2）A．托盘天平的感量为0.1g，无法用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有氧化性，不能用碱式滴定管量取，故B错误；
C．瓷坩埚中二氧化硅可与碱、碳酸钠反应，不能用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠，故C正确；
D．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，25mL滴定管中实际盛放液体的体积大于25mL，因此一支25mL碱式滴定管中液面恰好在10mL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过25-10=15mL，故D错误；
故答案为：C；
（3）①若用上述仪器配制500mL 2mol•L^-1的NaCl溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
②用上述仪器进行中和滴定，还缺少盛放待测液的锥形瓶，
故答案为：锥形瓶；
（4））①装标准液的滴定管未用标准液润洗，浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知c（标准）偏大，则测得待测液的浓度偏大，故答案为：＞；
②由药品的质量═左盘质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=10.0g-0.4g=9.6g，
故答案为：＜；
③若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1mol/L，
故答案为：＜．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及常见仪器的构造及使用方法、常见化学实验基本操作方法的判断及误差分析，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．